LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2) - khí sunfurơ - oxit axit

Lưu huỳnh đioxit SO2 là chất khí không màu, mùi hắc, tan nhiều trong nước, nặng hơn không khí,  gây ô nhiễm, độc, nếu hít phải sẽ gây ho, viêm đường hô hấp, viêm phổi, đau mắt. SO2 tác dụng với hơi nước trong không khí hay với nước mưa tạo thành mưa axit làm ăn mòn các công trình, phá hoại cây cối, đất đai.

Tính chất: SO2 là oxit axit nên có 3 phản ứng cơ bản: phản ứng với nước, bazơ, oxit bazơ

a) SO2 phản ứng với nước tạo thành axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

SO2 (khí)  +    H2O   →   H2SO3  (dung dịch)

Tên gọi: H2SO3 - axit sunfurơ

b) Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước

SO2 (khí)  +   Ca(OH)2 (dung dịch)  →   CaSO3 (kết tủa trắng)   +   H2O

Tên gọi: CaSO3 - canxi sunfit

c) Tác dụng với oxit axit tạo thành muối sunfit

SO2  +  Na2O  →   Na2SO3

SO2  +  Cao  →   CaSO3

Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

- Phần lớn SO2 dùng để sản xuất axit sunfuric H2SO4.

- Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong sản xuất giấy, đường…

- Dùng làm chất diệt nấm mốc…

Điều chế lưu huỳnh đioxit 

a) Trong phòng thí nghiệm: Cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H2SO4,…

Na₂SO₃ + H2SO4 → Na₂SO4 + SO2 (khí) + H2O

Bản chất phản ứng này là MUỐI + AXIT (MẠNH) CHO RA MUỐI MỚI + AXIT MỚI (YẾU):

Ví dụ: Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SO₃

Sau đó axit mới sinh ra là axit yếu nên dễ bị phân hủy: H₂SO₃ → SO₂↑ + H₂O

b) Trong công nghiệp: Đốt lưu huỳnh hoặc quặng pirit sắt FeS2 trong không khí:

S + O2 → SO2 (khí)

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 (khí)